Violations de l'état acido-basique
Dernière revue: 23.04.2024
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L'une des principales constantes du corps est la constance de la concentration des ions hydrogène (H + ) dans le liquide extracellulaire, qui chez les individus sains est de 40 ± 5 nmol / l. Par commodité, la concentration de H + est le plus souvent exprimée sous la forme d'un logarithme négatif (pH). Normalement, le pH du liquide extracellulaire est de 7,4. La régulation du pH est nécessaire pour le fonctionnement normal des cellules du corps.
L'état acido-basique du corps comprend trois mécanismes principaux:
- le fonctionnement des systèmes tampons extracellulaires et intracellulaires;
- mécanismes de régulation respiratoire;
- mécanisme rénal.
Violations de l'état acido-basique - réactions pathologiques associées à une violation de l'état acide-base. Isoler l'acidose et l'alcalose.
Systèmes tampons du corps
Comme les systèmes tampons sont des substances organiques et inorganiques qui empêchent un changement brusque de la concentration de H + et, respectivement, la valeur du pH lors de l'ajout d'acide ou d'alcali. Ceux-ci comprennent les protéines, les phosphates et les bicarbonates. Ces systèmes sont situés à l'intérieur et à l'extérieur des cellules du corps. Les principaux systèmes de tampons intracellulaires sont les protéines, les phosphates inorganiques et organiques. Les tampons intracellulaires compensent presque toute la charge avec de l'acide carbonique (H 2 CO 3 ), plus de 50% de la charge par d'autres acides inorganiques (phosphorique, chlorhydrique, sulfurique, etc.). Le principal tampon extracellulaire de l'organisme est le bicarbonate.
[Mécanismes respiratoires de la régulation du pH
Ils dépendent du travail des poumons, qui sont capables de maintenir la pression partielle du dioxyde de carbone (CO 2 ) dans le sang au niveau requis, malgré les grandes fluctuations dans la formation de l'acide carbonique. Régulation de la libération de CO 2 se produit en raison de changements dans la vitesse et le volume de la ventilation pulmonaire. Une augmentation du volume minute de respiration entraîne une diminution de la pression partielle de dioxyde de carbone dans le sang artériel et vice versa. Les poumons sont considérés comme la première ligne dans le maintien de l'état acide-base, car ils fournissent un mécanisme pour la régulation immédiate de la libération de CO 2.
Mécanismes rénaux pour maintenir l'état acide-base
Les reins sont impliqués dans le maintien de l'état acide-base, excrétant dans l'urine un excès d'acides et préservant la base de l'organisme. Ceci est réalisé grâce à un certain nombre de mécanismes, dont les principaux sont:
- réabsorption par des bourgeons de bicarbonates;
- formation d'acides titrés;
- la formation d'ammoniaque dans les cellules des tubules rénaux.
Réabsorption de bicarbonate rénal
Les tubules proximales des reins sont absorbés près de 90% HCO ~ non par transport direct à travers la membrane HCO ~, et par des mécanismes métaboliques complexes, ce qui est considéré comme la plus importante de la sécrétion dans la lumière du néphron H +.
Les cellules des tubules proximaux de l'eau et du gaz carbonique sous l'influence de l'enzyme anhydrase carbonique formé de l' acide carbonique instable qui se décompose rapidement en H + et HC0 3 ». Les cellules résultantes tubules ions d'hydrogène sont transférés à la membrane luminale des tubules où ils échangent de Na +, en de sorte que H + entrer dans la lumière des tubules, et cation de sodium. - une cellule, puis l'échange de sang a lieu par l' intermédiaire d' une protéine de transfert spécial - Na + -H +. Echangeur de réception dans la lumière des ions hydrogène de néphron active réabsorption dans le sang HC0 3 ~. En même temps, dans la lumière de l'ion hydrogène de tubule rapidement connecté à HC0 constamment filtrée 3 pour former de l' acide carbonique. Avec l'aide de l' anhydrase carbonique exercée sur la face luminale de la kaomki de brosse, H2C0 3 est converti en H 2 0 et CO z Dans cette diffuse de dioxyde de carbone avant les cellules tubulaires proximales où il rejoint le H 2 0 pour former l' acide carbonique, ce qui complète le cycle.
Ainsi, la sécrétion d' ions H + permet la réabsorption du bicarbonate dans une quantité équivalente de sodium.
Dans la boucle de Henle, environ 5% du bicarbonate filtré est réabsorbé et dans le tube collecteur - 5% de plus, également en raison de la sécrétion active de H +.
Formation d'acides titrés
Certains acides faibles qui sont dans le plasma sont filtrés et servent de systèmes de tampon d'urine. Leur capacité tampon est appelée "acidité titrable". Le composant principal des tampons d'urine saillie NR0 4 ~, qui , après addition d'ions d'hydrogène est converti en ions acide phosphorique dvuzameschonny (NR0 4 2 + H + = H 2 PO ~) ayant une acidité plus faible.
Formation d'ammoniaque dans les cellules des tubules rénaux
L'ammoniac est formé dans les cellules des tubules rénaux au cours du métabolisme des acides cétoniques, en particulier la glutamine.
Au neutre et en particulier à l' ammoniac liquide tubulaire à faible pH diffuse à partir de cellules de tubules de la lumière, où il se connecte avec N + pour former l'anion de l'ammonium (NH 3 + H + = NH 4 + ). Dans la section ascendante de la boucle, se produit la réabsorption des cations NH 4 + qui s'accumulent dans la substance cérébrale du rein. Une petite quantité d'anions d'ammonium se dissocie en NH, et les ions d'hydrogène sont réabsorbés. NH 3 peut diffuser dans les tubes collecteurs, où il sert de tampon pour H + sécrété par cette unité néphron.
La capacité à augmenter la formation d' excrétion de NH 3 et NH 4 + est considérée comme la principale réaction d'adaptation des reins avec une acidité croissante, ce qui permet l'élimination des ions hydrogène par les reins.
Violations de l'état acido-basique
À diverses conditions cliniques, la concentration d'ions hydrogène dans le sang peut s'écarter de la norme. Il y a deux réactions pathologiques principales associées à la violation de l'état acide-base, l'acidose et l'alcalose.
L'acidose est caractérisée par un faible pH sanguin (forte concentration de H + ) et une faible concentration de bicarbonates dans le sang;
L'alcalose est caractérisée par un pH sanguin élevé (faible concentration de H + ) et une forte concentration de bicarbonates dans le sang.
Il existe des variantes simples et mixtes de la violation de l'état acide-base. Dans les formes primaires ou simples, seule une violation de cet équilibre est observée.
Variantes simples du trouble acido-basique
- Acidose respiratoire primaire. Associée à une augmentation p et CO 2.
- Alcalose respiratoire primaire. Se produit à la suite d'une diminution
- Acidose métabolique. En raison d'une diminution de la concentration de HCO 3 ~.
- Alcalose métabolique. Se produit lorsque la concentration de HCO 3 est augmentée .
Assez souvent, les troubles ci-dessus peuvent être combinés chez un patient, et ils sont désignés comme étant mélangés. Dans ce manuel, nous nous concentrerons sur les formes métaboliques simples de ces troubles.